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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电(di中秋节月饼的古诗10首，关于中秋节月饼的诗àn)子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道(dào)形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数(shù)小于(yú)p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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