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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要(yào)先判断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H方差分析英文缩写，方差分析英文翻译5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各(gè)以一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数方差分析英文缩写，方差分析英文翻译, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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