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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性兰州女人为什么戴头巾值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值兰州女人为什么戴头巾都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.5兰州女人为什么戴头巾5 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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