电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.现实中有和自己儿子的吗，有多少给过自己的儿子C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；