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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(x嘴巴含胸的感觉知乎iàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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