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一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质(zhì)是什(shén)么性(xìng)，一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L）相差很小(xiǎo),这(zhè)也是(shì)容易发(fā)生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳分子为极性分(fēn)子，但由于存在反馈电(diàn)子，分(fēn)子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用(yòng)于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工(gōng)业中作还(hái)原(yuán)剂，如工业还(hái)原氧化铁(tiě)（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料，如(rú)水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在(zài)空气或氧气(qì)中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原(yuán)性，能(néng)把(bǎ)金属从它们的氧化物中还原(yuán)出(chū)来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易与(yǔ)人体血液中的(de)血(xuè)红蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与氧气结合(hé)，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合(hé)物，化(huà)学式为CO，分子(zi)量(liàng)为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水(shuǐ)（20℃时在水中的(de)溶解(jiě)度为0二晋前后延什么意思晋怎么读，二晋前后延是哪个朝代.002838g），不易液化和(hé)固(gù)化(huà)。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能使人(rén)出现不同(tóng)程度中毒症(zhèng)状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其(qí)他组(zǔ)织(zhī)，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡(wáng)，人(rén)吸入最低致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和(hé)光(guāng)气(qì)以及有机合成等。

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