电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。