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二氧化氮(dàn)能完全溶于(yú)水(shuǐ)吗

　　二氧化氮(dàn)能完全溶于水的。

　　二氧化(huà)氮易溶于(yú)水。二氧化氮(dàn)是氮氧(yǎng)化物之一。室温下是有刺(cì)激性气(qì)味的红棕色顺(shùn)磁性气体，易(yì)溶于水(shuǐ)，溶(róng)于(yú)水部分生成硝酸和一氧化氮(dàn)。二氧(yǎng)化(huà)氮(dàn)吸入(rù)后对肺组织具有强烈(liè)的刺激性和腐蚀性。

二氧化氮(dàn)溶(róng)于水吗

　　是二氧化(huà)氮易溶于水的(de)。

　　二氧化氮易溶于(yú)水，不过(guò)会被(bèi)反(fǎn)应掉(diào)，变成硝酸和一氧化氮。

二氧化氮

　　二(èr)氧(yǎng)化氮是指高温(wēn)下棕红色有毒气体。

　　在(zài)常温(wēn)下（0~21.5℃）二氧(yǎng)化氮与四氧化二氮混合而共存(cún)。

　　有毒、有(yǒu)刺激性。

　　溶于浓硝酸中而(ér)生(shēng)成发烟硝酸。

　　能叠合成(chéng)四氧化(huà)二氮。

　　与水作(zuò)用生(shēng)成硝酸和(hé)一氧化(huà)氮。

　　与(yǔ)碱作用生成(chéng)硝酸盐。

　　能(néng)与(yǔ)许多有机(jī)化合物起激烈反应。

性质与稳(wěn)定性(xìng)

　　当温度高(gāo)于(yú)150℃时开始分解，到(dào)650℃时(shí)完全分(fēn)解为一(yī)氧化氮和(hé)氧(yǎng)气(qì)。

　　与水反应(yīng)生成(chéng)硝酸和一氧化氮；与(yǔ)浓硫酸反应生成(chéng)亚硝基硫(liú)酸，与碱反应生成等摩尔硝酸盐(yán)和亚硝酸盐。

　　二(èr)氧化氮(dàn)在气相状(zhuàng)态(tài)下有叠合作用(yòng)，生(shēng)成四氧(yǎng)化二氮(dàn)，它总是(shì)与(yǔ)四(sì)氧(yǎng)化二氮在一起呈平(píng)衡状态(tài)存在。

二氧化(huà)氮用途

　　1、二氧化氮用于工业水处理作杀菌(jūn)消毒剂。

　　亦可作纸浆(jiāng)和(hé)纤(xiān)维的(de)漂自，面粉、油脂、食糖(táng)的精炼，皮革的(de)脱毛等。

　　2、二(èr)氧(yǎng)化氮是(shì)一种工业原(yuán)料。

　　用作制造硝酸、无水金属盐和硝基配(pèi)位络合物的原料。

　　3、二氧化(huà)氮是(shì)有机(jī)化(huà)学中的抑制剂。

　　在(zài)有机化(huà)学(xué)中(zhōng)用作(zuò)氧化剂、硝化剂和丙(bǐng)烯酸酯聚合的抑制剂。

　　4、二氧化氮用于火箭(jiàn)燃(rán)料推进剂等(děng)。

　　在航天和军事工业中，用作火(huǒ)箭燃料推(tuī)进剂和制(zhì)取炸(zhà)药。

二(èr)氧化氮对于大气和人(rén)体的危害

1.环境污染(rǎn)：

　　二(èr)氧化氮不(bù)仅有毒，而且当它随着雨水进入土壤会直接污染水体、土壤等，如(rú)果(guǒ)进入(rù)到人体则会(huì)对(duì)人体生(shēng)命产生危害。

　　二氧化(huà)氮可助燃，容易引起爆炸(zhà)，所(suǒ)以(yǐ)对(duì)二(èr)氧化氮(dàn)的(de)储藏(cáng)及管(guǎn)理(lǐ)要妥善处理。

2.健(jiàn)康影(yǐng)响：

　　二氧化氮(dàn)中毒(dú)轻者出现气(qì)急、咳嗽、发热、胸(xiōng)闷、痰(tán)中带血、恶心呕(ǒu)吐等(děng)，严(yán)重者还会产(chǎn)生支气管痉挛(luán)、肺(fèi)炎、肺水肿等。

二氧(yǎng)化氮易(yì)溶(róng)于水(shuǐ)吗？什么(me)环(huán)境能(néng)提高溶水性？加入什(shén)么催(cuī)化剂(jì)能(néng)提高(gāo)溶水性？

　　二氧化氮(dàn)易溶于水，不过(guò)会被反应(yīng)掉，变成硝酸和一氧化(huà)氮，如(rú)果你要完全溶解变成硝(xiāo)酸，要多通入(rù)空气(qì)进(jìn)入(rù)水中，让二(èr)氧化氮完全反(f安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统ǎn)应(yīng)掉(diào)。

　　如(rú)果(guǒ)只是简(jiǎn)单吸收二氧化氮，可以(yǐ)将二氧化氮通(tōng)入氢(qīng)氧化钠溶液(yè)中(zhōng)。

　　不需要催化剂，气体(tǐ)溶解只要低(dī)温，高压就会(huì)增大溶(róng)解性，也可以在水中加入(rù)活(huó)性炭，增加气体的吸附量(liàng)。

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