电负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负(fù拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些)性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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