电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须(黄喉要煮多久，黄喉要煮多久才能熟火锅xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极黄喉要煮多久，黄喉要煮多久才能熟火锅性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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