电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(手握日月摘星辰,世间无我这般人，李白的诗一剑霜寒十四州cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极性(xì手握日月摘星辰,世间无我这般人，李白的诗一剑霜寒十四州ng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 手握日月摘星辰,世间无我这般人，李白的诗一剑霜寒十四州硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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