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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的(de华夏儿女指什么意思，华夏儿女是啥意思)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33<华夏儿女指什么意思，华夏儿女是啥意思/p>

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