电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性(x老师上课说脏话犯法吗，老师上课骂脏话违法吗ìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以老师上课说脏话犯法吗，老师上课骂脏话违法吗离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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