电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)社会公益活动包括哪些，公益活动包括哪些方面。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1社会公益活动包括哪些，公益活动包括哪些方面.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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