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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。引号怎么写标点符号，稿纸双引号怎么写

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1引号怎么写标点符号，稿纸双引号怎么写.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙引号怎么写标点符号，稿纸双引号怎么写 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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