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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素加滕鹰是谁 加滕鹰是哪国>加滕鹰是谁 加滕鹰是哪国电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(c加滕鹰是谁 加滕鹰是哪国héng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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