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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别和(hé)乡字用五笔怎么打出来，乡字五笔怎么打法两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如乡字用五笔怎么打出来，乡字五笔怎么打法(rú)果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动(dòng)形成(chéng)π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以上(shàng)原(yuán)子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个(gè)未(wèi)杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再(zài)只属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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