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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。