电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子三万日元等于多少人民币多少三万日元等于多少人民币多少>的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，三万日元等于多少人民币多少对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学(xué)键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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