电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径360借条是正规的吗的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；360借条是正规的吗

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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