电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的(d美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗e)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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