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大π键电子数的(de)计算(suàn)方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子(zi)，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒucos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊)5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全(cos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊quán)相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、cos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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