电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递(江苏高考为啥用全国卷，全国高考看江苏下一句dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú)江苏高考为啥用全国卷，全国高考看江苏下一句 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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