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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元羽生结弦说为什么努力得不到回报，羽生结弦近视多少度素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金羽生结弦说为什么努力得不到回报，羽生结弦近视多少度属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正羽生结弦说为什么努力得不到回报，羽生结弦近视多少度化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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