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大(dà)π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原子(zi)的杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化(huà)学键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de狼籍和狼藉哪个正确，狼籍与狼藉到底怎么区别)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有(yǒu)狼籍和狼藉哪个正确，狼籍与狼藉到底怎么区别，而是(shì)在(zài)整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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