氯化钾(jiǎ)相对原子质量(liàng)是多少(shǎo)，是氯化钾的相对分(fēn)子质(zhì)量(liàng)75，因为氯(lǜ)化钾的化学式(shì)为KCL，钾的相对原(yuán)子(zi)质量是39，氯的相对原子质量(liàng)是(shì)35，所以相对分(fēn)子质量(liàng)为75的。

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氯化钾(jiǎ)相(xiāng)对(duì)原子(zi)质量是多少，

　　无(wú)色或白色不含结(jié)晶水(shuǐ)的结晶体，或者白色(sè)粉末(mò)。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死亡(wáng)。

　　微(wēi)溶于乙醇(chún)，溶于水和碱(jiǎn)溶(róng)液。

　　但在(zài)水中的溶解度(dù)比氯酸(suān)钠小，并且随着温度(dù)升高(gāo)而急剧上升。

　　每(měi)100g水中(zhōng)的溶(róng)解度在(zài)20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

　　1.可被熔(róng)点高的(de)金属(shǔ)在熔融状(zhuàng)态下置换(huàn)：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电(diàn)解(jiě)反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反(fǎn)应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发(fā)性酸(suān)制(zhì)挥发(fā)性(xìng)酸(suān)）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的(de)原料

　　4.生(shēng)产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节体液离子平(píng)衡）

　　6.电解质

氯化钾的相对分子质量是多(duō)少

　　 氯化钾的相对分子质量74.5，因为氯化钾的(de)化学式为KCL，钾的相(xiāng)对原(yuán)子(zi)质量是39，氯的相对原子质(zhì)量是35.5，所以相对分子质量为74.5。

物理性质

　　 无色或白(bái)色不含(hán)结晶(jīng)水的结晶体，或者白色(sè)粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能(néng)引(yǐn)起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶(róng)液(yè)。

　　但(dàn)在水(shuǐ)碰嫌中的溶(róng)解度比氯酸钠小，并且随着温度(dù)升高而急剧(jù)上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学性(xìdoi的时候怎么夹，doi是怎么夹ng)质

　　 1.可被熔点高的(de)金(jīn)属在熔融状态(tài)下置(zhì)换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥(huī)发性(xìng)酸制(zhì)挥发性(xìng)酸）

氯(lǜ)化钾漏老(lǎo)用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜(sōu)手金属(shǔ)钾的原料

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节体液(yè)离(lí)子平衡(héng)）

　　 6.电(diàn)解质

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