电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方如何把对象玩成喷泉状态，怎么让自己女朋友喷泉法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ如何把对象玩成喷泉状态，怎么让自己女朋友喷泉)下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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