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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子(zi)形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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