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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键天津面积多少平方公里两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为天津面积多少平方公里主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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