电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电定向直招士官到底是不是坑，定向直招士官是个坑亲身经历负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右定向直招士官到底是不是坑，定向直招士官是个坑亲身经历，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负(fù)性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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