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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家0; line-height: 24px;'>沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由(沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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