电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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