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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú中国有多少个在职少将，中国现有多少在职上将)成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含(hán)有一个中国有多少个在职少将，中国现有多少在职上将电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)中国有多少个在职少将，中国现有多少在职上将子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的每(měi)个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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