三(sān)氧化硫是酸(suān)性氧化物(wù)吗，二氧化碳和二氧化硫(liú)是酸性氧(yǎng)化物(wù)吗是酸性(xìng)氧化物指能跟碱起反应(yīng)，只生成盐和水的氧化物的。

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三氧(yǎng)化(huà)硫(liú)是酸性氧(yǎng)化物吗，二氧化(huà)碳和二氧(yǎng)化硫是酸性氧化物吗

　　二氧化硫可(kě)以和(hé)碱(jiǎn)反(fǎn)应，能生成(chéng)盐和水(shuǐ)，所以二氧化硫(liú)是(shì)酸性氧化物。

　　二氧化硫化学式为SO2是最常见(jiàn)、最简单、有刺激性的硫(liú)氧(yǎng)化物(wù)，是(shì)酸性氧(yǎng)化(huà)物。

　　二(èr)氧化硫(liú)为无色透明气体，有刺激性臭(chòu)味。

　　溶于水(shuǐ)、乙醇和乙(yǐ)醚。

　　二(èr)氧(yǎng)化硫的化(huà)学(xué)方程式(shì)

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可以自偶(ǒu)电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化(huà)二钒做催化(huà)剂，可逆;在自然中，也可由空气(qì)中尘(chén)埃催化(huà))

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中(zhōng)反应(yīng))

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过(guò)量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧(yǎng)化物的例子有哪(nǎ)些(xiē)？

　　酸性氧化物有：二氧化碳、二氧化(huà)硫、三(sān)氧化(huà)硫、二氧化硅、五氧化(huà)二磷、五氧化二氮等。

　　碱性氧化物有：氧(yǎng)化(huà)钾、氧化钙、氧化纳、氧化钡、氧化(huà)镁、三氧化二铁、氧化铜、氧化汞(gǒng)、氧(yǎng)化(huà)银等。

　　常见的枝(zhī)祥(xiáng)酸性氧化物有举(jǔ)搭笑(xiào)二氧化碳CO2，五(wǔ)氧化二(èr)氮(dàn)N2O5，三氧化硫SO3，二(èr)氧化硫SO2，七氧化二氯(lǜ)Cl2O7，二氧化(huà)硅SiO2等，过渡族元素的高价氧(yǎng)化物一般都是酸性氧(yǎng)化物。

　　CO、NO等不(bù)是酸(suān)性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物，水是特(tè)殊的氧化物(wù)。

　　其他

　　1、酸性氧(yǎng)化物(wù)大多数能(néng)跟水直接化合生成含氧酸(suān)。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸(suān))。

　　2、正学生党如何自W，14没有工具怎么自w到高c含含(hán)氧酸(suān)也可以受热(rè)分解生成学生党如何自W，14没有工具怎么自w到高c酸性氧化物。

　　例(lì)如(rú)，将亚硫酸加(jiā)热(rè)可得到二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二(èr)氧化(huà)硫(liú)可(kě)以看做是亚硫酸脱(tuō)水后的生成(chéng)物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是酸(suān)性氧(yǎng)化物，但(dàn)二(èr)氧化硅不溶于水(shuǐ)，不能(néng)与水直(zhí)接化合生成硅酸(suān)。

　　3、判定酸性氧(yǎng)化(huà)物(wù)最重要依据是化学(xué)反(fǎn)应前(qián)后各元素化合价保(bǎo)持不(bù)变。

　　4、由(yóu)两种元素组成，其中(zhōng)一种元素是氧元素(sù)。

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