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一氧化(huà)碳的化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是(shì)什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化碳(tàn)是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它(tā)为中性(xìng)气(qì)体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为(wèi)极性分(fēn)子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂，如工业还原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢(qīng)气等气体的(de)混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳的(de)化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可(kě)以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝(lán)色，放出大量的(de)热（可(kě)用(yòng)作燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原性，能把金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具(jù)有(yǒu)毒性(xìng)，极易与人体血液中的血红蛋白结合(hé)，从而(ér)使血红蛋(dàn)白(bái)不(bù)能很(hěn)好地与(yǔ)氧气(qì)结合(hé)，失去携氧能力，造(zào)成(chéng)生(shēng)物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况下(xià)为(wèi)是(shì)无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水(shuǐ)中的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g），不易液化和(hé)固化(huà)。

　　化学性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳既(jì)有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同时具有毒性，较高浓度(dù)时能(néng)使人出现(xiàn)不同自考成绩查询时间是什么时候开始，自考成绩查询时间是什么时候查程度中毒症状，危害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至(zhì)灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入(rù)最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭氧气法等(děng)方法制得(dé)，主要用于生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气(qì)以及有机合(hé)成等。

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