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大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分(fēn)别(bié)和(hé)两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),蜡的熔点是多少度或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键(jiàn)个数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧蜡的熔点是多少度面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子(zi)各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的(de)电(diàn)子(zi)不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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