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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须(夺笋啊是什么意思网络用语，夺笋啊是什么意思网络用语怎么说xū)是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物(wù夺笋啊是什么意思网络用语，夺笋啊是什么意思网络用语怎么说)时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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