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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子中国人在俄罗斯安全吗，中国人在俄罗斯怎么样的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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