电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原苯可以和溴水发生反应吗为什么，苯可以和溴水发生加成反应吗子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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