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春有约,花不误,年年岁岁不相负,年年岁岁花相似的全诗句

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  电负性怎么计算的,电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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  电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

  又称(chēng)负电性(xìng)。

  元素的电负性愈(yù)大,吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà),非金属性(xìng)也愈(yù)强。

  电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种,每一(yī)种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同,比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种(zhǒng):① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

  根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子的键能,指定氟的电(diàn)负性为3.98,计算其他元素的相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

  利用电负性值时(shí),必须是同一套数值进行比较。

  电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能,首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

  它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力,称为相对电(diàn)负性,简称电负(fù)性。

  元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà),原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

  同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负(fù)性值递增;

  同(tóng)族元素(sù)从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递(dì)减。

  过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

  就总体而言,周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小,铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)(0.7)。

  一般说(shuō)来,非金属(shǔ)元素春有约,花不误,年年岁岁不相负,年年岁岁花相似的全诗句的电负性(xìng)大(dà)于2.0,金属元素电负性(xìng)小于2.0。

  电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

  电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时,由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引较强,往往表现为负化合价(jià);

  而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

  在形成共价键时(shí),共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性,电负(fù)性差越大,键的极性越强。

  当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时(例如大(dà)于1.7)所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

  常见元素电(diàn)负性(xìng)(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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