电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化俄罗斯乌克兰什么时候结束战争学数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电俄罗斯乌克兰什么时候结束战争负(fù)性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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