电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非揆诸当下的意思是什么，揆诸当下读音(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的揆诸当下的意思是什么，揆诸当下读音极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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