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  一氧化(huà)碳的化学(xué)性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧化碳还原氧(yǎng)化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一(yī)氧化(huà)碳还原四氧化(huà)三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质(zhì)

  在通(tōng)常状况下,一氧化碳是(shì)无(wú)色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。

  标准状(zhuàng)况(kuàng)下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(dù)(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素(sù)之(zhī)一。

  它(tā)为(wèi)中性气体。

  分(fēn)子结(jié)构(gòu):一氧化碳分子为极(jí)性(xìng)分子,但由(yóu)于(yú)存在反馈(kuì)电子,分子的极性很弱。

一氧化碳(tàn)主要用途有

  1、一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)可用于(yú)制甲酸钠。

  2、在冶金工(gōng)业(yè)中作还原剂,如我的贤内助是什么意思,贤内助是什么意思啊工业还原氧化铁(制备铁)。

  3、用于做气(qì)体燃料,如水煤(méi)气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。

一氧化碳的(de)化学性质及用途(tú)

  一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用途:

  1.一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性(xìng),可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳(tàn),火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)

  2.一(yī)氧化碳具(jù)有较强的还原性,能(néng)把金属(shǔ)从(cóng)它们的氧化物中还原出来(工业上常用来冶炼金属)

  3.一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性(xìng),极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白(bái)结合,从而使血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)不能很好地与氧气结(jié)合,失去携氧能(néng)力,造成生(shēng)物体内缺氧,而(ér)发生中毒现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳(tàn)氧化合物,化学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常状况(kuàng)下为(wèi)是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

  物(wù)理(lǐ)性质上(shàng),一氧化(huà)碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难(nán)溶(róng)于水(20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。

  化(huà)学(xué)性质上(shàng),一氧(yǎng)化(huà)碳既有还原性,又有(yǒu)氧化早消性,能(néng)发生氧化反应(燃烧反应(yīng))、歧(qí)化反应(yīng)等;同时(shí)具(jù)有毒性(xìng),较高(gāo)浓度(dù)时能使(shǐ)人(rén)出(chū)现不同程度中毒症(zhèng)状,危(wēi)害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织,甚至(zhì)灶顷电击样死亡,人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳是(shì)一(yī)碳化学(xué)的基础,可(kě)由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得,主要(yào)用(yòng)于生产甲醇和(hé)光(guāng)气以及有机合成等。

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