电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中(为什么梅西的人缘远比c罗好zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很为什么梅西的人缘远比c罗好大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.3为什么梅西的人缘远比c罗好3

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