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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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