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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性春有约,花不误,年年岁岁不相负，年年岁岁花相似的全诗句(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.6春有约,花不误,年年岁岁不相春有约,花不误,年年岁岁不相负，年年岁岁花相似的全诗句负，年年岁岁花相似的全诗句6 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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