电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸得物上的东西是正品吗，得物上的东西是新的还是二手引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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