电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子本番什么意思 日语里本番什么意思能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度的。

　　关于(yú)电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么以及电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性计算公式，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么，电(diàn)负性具体数值，电负性的定义,电负性大小变化规律？等问题，小编将为你整理以下(xià)知(zhī)识(shí)：

电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuá本番什么意思 日语里本番什么意思n)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：惠安汇通石材有限公司 本番什么意思 日语里本番什么意思