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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(中考的报名号指什么意思，中考的报名号是什么意思qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhè中考的报名号指什么意思，中考的报名号是什么意思ng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　中考的报名号指什么意思，中考的报名号是什么意思而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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