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大π键电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从俄罗斯是资本主义还是社会主义侧面相(xiāng)互(hù)重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)俄罗斯是资本主义还是社会主义封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒ俄罗斯是资本主义还是社会主义u)一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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